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谱曲线规律
高中化学铝线规律
Al(OH) 3有两性，既溶于强酸（H + ）生成铝盐（Al 3+），又溶于强碱（ OH-） 生成偏铝酸盐（ AlO2-）。 Al(OH) 3、H+、Al 3+ 、OH-、AlO 2- 是铝的化合物 转化关系中最常见的 5种粒子，将这五种粒子按 PH由小到大列出现行关 系： H+ —— Al 3+——Al(OH) 3—— AlO 2- ——OH- 将这条线形排列称为“铝线” 。这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以 反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去） 。相 隔越远的粒子越容易发生反应。 将上述规律称为“铝线规律” 。铝线规律有着重要的应用： ① 用于粒子间能否大量共存 应用“铝线规律”，可以直接判断粒子能否大量共存。例如： H+和Al 3+、OH- 和 AlO 2-能大量共存；而 Al 3+和OH-、H+和AlO 2-不能大量共存。 ②用于判断粒子间反
Ce对玻璃光谱曲线及色度指标的影响
Ce对玻璃光谱曲线及色度指标的影响
用CeO2及TiO2混合着色可以生产金黄色的玻璃,铈的用量及玻璃配合料氧化还原性都容易造成玻璃光学指标及色度指标的改变,使玻璃产生较大的色差。通过改变玻璃中铈的用量和氧化还原剂用量熔制玻璃样片,然后用CARY500分光光度计对玻璃样片进行光度及色度指标分析。结果表明:着色剂的用量、配合料的氧化还原性、萤石的添加量对玻璃的光学指标及色度指标都有较大影响。