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弱电解质的电离
教学设计弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 [学情分析 ] 经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电 离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识， 已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。 预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对 弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。 [学习内容分析 ] 该部分知识主要包括 “电离平衡常数 ”、“影响电离平衡的因素 ”两部分内容。该节所学 “电 离平衡常数 ”与前面所学 “化学平衡常数 ”、“水的离子积常数 ”，以及后面将要学习的 “溶度积 常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习，并为后面的学习埋下伏笔。在前面所学 “外 界条件对化学平衡、水的电离影响 ”的基础上，学习 “影响电离平衡的因素 ”更是水到渠成。学 好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解 的
弱电解质的电离+水的电离+PH计算(1)
第 1 页 共 2 页 水溶液中的离子平衡练习（一） 1、下物质分类组合正确的是 （ ） 2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ） A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化 合物 C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在 D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中 错误．．的是 ( ) NaOH滴加量 温度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 导电能力 C NaOH滴加量 D 浓度 NaOH CH3COOH 4. 将 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH － ）都减小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的 pH 增大