举例

比较滴定的例子如下：

将配好的0.1mol·L HCl溶液和0.1mol·LNaOH溶液分别装入酸式和碱式滴定管中（注意：装管前一定要用所装溶液润洗三次），将酸碱滴定管的气泡赶掉，把液面放至0.00～1.00刻度处。

⑴ 酸滴定碱 从碱滴定管中准确地放出25.00mLNaOH标准溶液于250mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀。用 0.1mol·LHCl溶液滴定，边滴定边不停地旋摇

锥形瓶，使之充分反应，并注意观察溶液的颜色变化。刚开始滴定时速度可稍快些，在近等量点时，速度应减慢，要一滴一滴的加入，甚至半滴半滴加入。当滴入的HCl溶液使溶液的颜色突然由黄色变为橙色，示滴定终点已到。如果溶液由黄色变为红色，说明终点过了，

练习时可以用NaOH溶液回滴，溶液显橙色为终点。如果溶液由红色又变为黄色，说明终点又过了，还需要再用HCl溶液回滴定，这样反复滴定，达到能准确控制终点的目的。最后正式滴定，不许回滴，分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积，平行滴定3～4次，并计算它们的体积比，要求相对平均偏差≤0.2%，否则重做。

⑵碱滴定酸 从酸式滴定管中放出 25.00mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，溶液显无色，摇匀，用0.l mol·LNaOH溶液滴定至粉红色，约半分钟不褪色，示为终点。如果红色较深，说明终点已过，应该用HCl溶液回滴，滴定至无色，然后再用NaOH溶液滴定至粉红色，半分钟不褪色，示为终点。反复练习，直到准确控制终点为止。正式滴定，分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积，平行滴定3～4次，并计算它们的体积比。

电位滴定是利用溶液电位变化确定当量点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的二支电极。一支为参考电极，为饱和甘汞电极（常通过盐桥插入），另一支为指示电极，常用铂丝。在氧化还原、络合、沉淀或酸碱滴定过程中，电位E随加入标准溶液体积V，不断改变。故最后可得E-V滴定曲线。从曲线可以确定滴定当量点。在特殊情况下可以不用参考电极而只用二支铂丝电极。当有一小电位加于这二电极时，由于电极极化产生相反的极化电位，使电流不能通过。当滴入的标准溶液是去极化剂时（如用碘滴定硫代硫酸钠），到终点时电极去极化，电流突增，使检流计指针永恒偏转。此种方法称为死停法。电位液定能较准确地确定终点，并消除指示剂误差，不受溶液的颜色和浑浊限制。

电流滴定又称“安培滴定”。利用扩散电流变化以确定终点的滴定法。所用检流计和电极均与极谐法相同。其指示电极为滴汞电极或铂丝微电极。可用极谐法所用任何参考电极。与极谐法不同之处是滴定过程中所加电压是固定不变的。滴定过程中的电流变化有四种情况：(1)电流渐减至一恒定值，(2)电流从一恒定值逐渐增加，(3)电流渐减后又逐渐增加，(4)电流不断增加。从滴定过程的电流变化可得电流一体积曲线，大多数滴定可以曲线的转折点为滴定终点。电流滴定的原理和所用仪器与极谱法相同，故又称极谱滴定。电流滴定可用于稀溶液（为10^-4N）的滴定，溶解度较大的沉淀滴定，生成易水解盐的酸碱滴定等。 2100433B