带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。
带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的(例如，离子，电子或正电子)或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性(见少体系统的文章)，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量(散弹，反冲靶离子，和喷射的电子)被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。
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固体溶质 进入溶液后，首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子(吸热)，然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热)。
电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解 是有区别的。电离过程根本不需要通电(会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离)，而电解则需要外部通以电流。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂 分子(如水分子)作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
化学上的电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等)，电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子(例如氯化氢)，也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动(例如氯化钠固体)。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)，它的化合物叫做酸，在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度:
H2O→H + OH
2NH3→NH4 + NH2
2SO2→SO+ SO3
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。物理电离的方式有高温、电场与高能辐射。
原子的电离能的趋势是经常被用来证明相对于原子的原子数的周期行为，如门捷列夫的原子排列的表了。这是建立和理解电子在原子轨道波函数的排序没有进入或电离过程的细节的一个有价值的工具。例如图1所示。周期性的急剧降低，电离稀有气体原子，比如后，表明在碱金属的一种新的壳的出现。此外，在电离能量图的局部极大值，从左到右一行，表示S，P，D，F子炮弹。
你好，电离辐射是由直接或间接电离粒子或二者混合组成的辐射。能使受作用物质发生电离现象的辐射，即波长小于100nm的电磁辐射。希望对你有帮助哈。
你好，电离辐射是由直接或间接电离粒子或二者混合组成的辐射。能使受作用物质发生电离现象的辐射，即波长小于100nm的电磁辐射。希望对你有帮助哈。
你好，电离辐射是指波长短、频率高、能量高的射线（粒子或波的双重形式）。电离辐射可以从原子、分子或其他束缚状态放出（ionize）一个或几个电子的过。反之，非电离辐射则不行。电离能力，决定于射线（粒子或...
带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。
带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的(例如，离子，电子或正电子)或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性(见少体系统的文章)，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量(散弹，反冲靶离子，和喷射的电子)被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。
气体电离的日常例子，如在荧光灯或其它放电灯。它也被用于辐射探测器如盖革计数器、电离室。电离过程被广泛应用于基础科学，如质谱和放射治疗的各种设备。
只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的。原子最外层的电子称为价电子。所谓电离，就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离，原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子。如果在碰撞中原子得到了电子，则成为阴离子。
电离，就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸 氯化氢)HCl等;晶体，如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离(Ionization)，或称电离作用、离子化，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电离大致可细分为两种类型:一种连续电离(sequential ionization)和非连续电离(Non-sequential ionization)。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
例如:
1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸
2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸
3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子
从水电离平衡话水的电离程度
从水电离平衡话水的电离程度
在溶液中,水的电离程度大小的比较,常常困扰着初学者,本文对水在酸溶液、碱溶液、强酸弱碱盐溶液及弱酸强碱盐溶液中电离程度进行了深刻的分析,并总结出水在不同环境中其电离程度的比较规律。
弱电解质的电离+水的电离+PH计算(1)
弱电解质的电离+水的电离+PH计算(1)
第 1 页 共 2 页 水溶液中的离子平衡练习（一） 1、下物质分类组合正确的是 （ ） 2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ） A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化 合物 C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在 D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中 错误．．的是 ( ) NaOH滴加量 温度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 导电能力 C NaOH滴加量 D 浓度 NaOH CH3COOH 4. 将 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH － ）都减小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的 pH 增大
电离辐射是一切能引起物质电离的辐射总称，其种类很多，高速带电粒子有α粒子、β粒子、质子，不带电粒子有种子以及X射线、γ射线。
α射线是一种带电粒子流，由于带电，它所到之处很容易引起电离。α射线有很强的电离本领，这种性质既可利用。也带来一定破坏处，对人体内组织破坏能力较大。由于其质量较大，穿透能力差，在空气中的射程只有及厘米，只要一张纸或健康的皮肤就能挡住。
β射线也是一种高速带电粒子，其电离本领比α射线小得多，但穿透本领比α射线大，但与X、γ射线比β射线的射程短，很容易被铝箔、有机玻璃等材料吸收。
X射线和γ射线的性质大致相同，是不带电波长短的电磁波，因此把他们统称为光子。两者的穿透力较强，要特别注意意外照射防护。
电离辐射存在于自然界，但人工辐射已遍及各个领域，专门从事生产、使用及研究电离辐射工作的，称为放射工作人员。与放射有关的职业有：
核工业系统的和原料勘探、开采、冶炼与精加工，核燃料及反应堆的生产、使用及研究；农业的照射培育新品种，蔬菜水果保险，粮食贮存；医药的X射线透视、照相诊断、放射性核素对人体脏器测定，对肿瘤的照射治疗等；工业部门的各种加速器、射线发生器及电子显微镜、电子速焊机、彩电显像管、高压电子管等。
1.温度。升温总是促进水的电离
2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A ）*c（B ））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。
弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：
AxBy↔XA Y B-
则，K（电离）=[A ]x·[B-]Y/[AxBy]
式中[A ]、[B-]、[AB]分别表示A 、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低，转化率会增大.
推导：
AxBy↔XA Y B
原始浓度 c 0 0
浓度变化 cα cα cα
有K=(cα)^2/(c-cα)=cα^2(α<4%,c为电解质的浓度）
由K=cα^2可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。2100433B
电离室电离辐射