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常见的氧氟化合物
1.二氟化氧，分子式 OF2
二氟化氧是最早发现的氟氧化物。为无色无味的有毒气体，摄氏200度开始分解，产物为氧气和氟气，250度迅速分解。是最稳定的氟氧化合物。因为其热稳定性好，所以其活性和氧化性弱于氟，氧化还原电位为2.2。
二氟化氧是很强的氧化剂和氟化剂，常温下可以将氮气氧化，生成物为三氟化氮和二氧化氮，可以将惰性气体氙氧化成+4价，可以和氢气反应，生成水和氟化氢，缓慢水解，产物为氟化氢和氧气。也可以和绝大多数金属和非金属反应。
二氟化氧不能通过氟和氧直接化合制取，通常用氟通过2%的氢氧化钠溶液获得，或者电解10%的氟化钠溶液得到
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
这个反应中，氢氧化钠溶液的浓度必须是百分之二，否则会有其他产物，比如氧气，臭氧产生。
2.二氟化二氧，分子式O2F2
O2F2的制取和性质同O3F2,O4F2,O5F2,O6F2基本一样，所以把它们归位一类。
其中，O4F2,O5F2,O6F2因为极其不稳定，分子结构还没有完全确定。
它们的制取方法:
将氧气和氟气的混合物冷却，全部液化，然后进行辉光放电合成，随着氟和氧的量和反应的控制条件的变化，反应产物也有不同，分别是O2F2,O3F2,O4F2,O5F2,O6F2。它们的合成条件如下表所示:
这几个氟氧化合物，随着含氧原子的增多，性质越来越不稳定，氧化性也随着越来越强。比如O2F2，零下160度开始分解，到零下95度分解速度明显加快，而到了零下57度立即分解完毕。而O6F2在零下213度合成后就会开始分解，到零下183度会迅速分解完，产物为氟气和氧气，以及少量的臭氧。
化学性质:由于以上几个氟氧化物均不稳定，对它们的研究都不多，其中O2F2的研究多一些。它们均是很强的氧化剂和氟化剂。氧化性随着含氧原子的增多而增强。氧化能力介于氟气分子----氟原子之间，基本和氟原子相当了。
以二氟化二氧为例:
二氟化二氧是一种性质极其不稳定的化合物，即使在-160℃的情况下也能缓慢分解氟气和氧气。分解速率约为每天4%。二氟化二氧只能在-57℃以下稳定存在。其性状为黄色晶体(熔点以下)和黄色油状液体(熔点以上)。
二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于-100℃的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应(氦氖氩除外)。 如二氟化二氧可以将黄金氧化成+5价，将硫元素从0价氧化成+6价，将惰性气体氙，从0价氧化成+6价，甚至能将一部分氟离子氧化成氟单质。O2F2还能和惰性气体氪发生反应，生成二氟化氪和氧气
O2F2+Kr===KrF2+O2 反应条件:零下160度，日光照射或者紫外线照射
这也说明二氟化二氧的极强氧化性，而且这个反应不可逆。即O2F2的氧化性与KrF2的氧化性相当或者更强。
这个反应实质是利用O2F2的不稳定，会分解成氧气和氟气，同时零下160度的时候氪也处于液态，有比气态强的多的活性。而且在光照状态，氧原子和氟原子都是处于激发状态，拥有平时强的多的夺取电子的能力。特别是氟原子获得了比平时更强的氧化能力，从而从氪那里抢的电子。(注意此时氧气为气态，氟原子的氧化能力不能夺取气态氧分子中的电子，而氪在零下157度即被液化，物质在液态活性最大)
氟原子的氧化电位，为3.057，有些资料认为是3.03，二氟化二氧应该和这一数据很接近，或者相当。二氟化氪也和氟原子的氧化性差不多。
3.氧的正价盐，即O2+
第一个含有O2+离子的化合物是在1962年获得，即用六氟化铂蒸汽和氧气反应，获得六氟合铂酸二氧。氧为+1/2价，即一个氧气分子失去一个电子，而不是一个氧原子失去一个电子。需要注意的是这个反应必须是六氟化铂蒸汽，才能和氧气化合，固态的不行。
之后陆续发现的O2+化合物有，O2AsF6 O2BF4 ,O2SbF6等几个。其中，六氟化铂，三氟化硼，五氟化砷，五氟化锡，五氟化锑都是强的路易斯酸，有很强的亲氟性，所以才会产生O2+的盐，其他元素没有这样的性质。
如:氟本来没有能力直接将氧气氧化，当有强路易斯酸五氟化砷存在的情况下，由于五氟化砷的亲氟性，增强了氟的氧化性，导致反应可以发生:
O2+F2+AsF5====O2AsF6 反应条件:高温或者强光照射，五氟化砷起了催化作用，同时也参与反应。
O2+化合物的性质:
结构表明O2+离子中的氧O----O比氧气分子中的O---键长要短，所有的二氧基盐都是顺磁性的。二氧基盐都不稳定，常温迅速分解，只有六氟合砷酸二氧和六氟合锑酸二氧比较稳定，在有惰性气体存在的情况下100度以上才会分解。所有的二氧基盐都是很强的氧化剂，氧化性和氟相当。都会和水发生水解反应，放出氧气和少量的臭氧。
4.次氟酸及其衍生物
次氟酸，化学式 HOF
1971年美国的化学家斯图尔杰和阿佩里曼在0℃以下，用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得。该物质极为不稳定，容易爆炸分解，分解产物为氟化氢和氧气。在乙腈中却相对稳定的多。
该化合物中，氧为零价，氟为-1价，氢为+1价。次氟酸的真实架构是H-O-F，即氧通过单键分别和氢以及氟相连。
但是所谓的正负化合价其实是一个很古老也很迂腐的概念，在后来尤其是有机中根本不会用到。
因为正负化合价的规定对于共价键来说，看共用的电子对偏向哪边。偏向的那个原子算带负电多一些算负价。
所以，氧吸引电子的能力比氢强，和氢结合的时候算+1，而又比不过氟，和氟结合算-1，算在一起是就出现了尴尬的0价。
次氟酸有较强的酸性和氧化性，酸性和盐酸差不多，氧化性和氧气接近，可以氧化碘离子。次氟酸见水分解，没有水溶液。
关于次氟酸的研究以及应用都不多
次氟酸的衍生物:如CF3OF、 SF5OF 、NO2OF等都是已知的，但涉及的研究以及应用很少。
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气相色谱法测定汽油中含氧化合物与苯
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满天星中的黄酮类化合物及其抗氧化活性
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对石竹科花卉植物满天星(Gypsophila elegans)进行化学成分研究,通过波谱技术鉴定化合物结构,得到6个黄酮苷化合物,分别为2″-O-α-L-阿拉伯糖异荭草苷(1)、芹黄素-6-C-[β-D-吡喃木糖基-(1″′→2″)-β-D-吡喃半乳糖基]-7-O-β-D-吡喃葡萄糖苷(2)、芹黄素-8-C-β-D-吡喃葡萄糖苷(3)、肥皂草苷(4)、芹黄素-7-O-槐糖苷(5)、异牡荆素-2″-O-β-D-吡喃葡萄糖苷(6).除化合物4为首次从该植物中分离得到外,其它化合物均为首次从石竹科植物中分离得到.并采用DPPH自由基清除模型对分离得到的化合物进行了抗氧化活性筛选,化合物1显示出强抗氧化活性.
1、代表物质
环氧乙烷（氧化乙烯）、环氧丙烷（氧化丙烯）、1,2-环氧丁烷（氧化丁烯）、1,4-环氧丁烷（四氢呋喃）、环氧氯丙烷（表氯醇）、1,4-二氧六环等。
2、物质特性
环氧化合物是指含有C2O基团的三元环化合物，是一种环醚。环氧乙烷是三元环醚，是一种最简单的环醚，其环容易打开，不作溶剂使用。低碳数环氧化合物多是液体，溶于水、醇、醚等。
3、配伍禁忌
（1）环氧化合物在空气中可燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性气体混合物。
（2）环氧化合物与硫酸、硝酸等接触会发生爆炸。
（3）环氧化合物与共价卤化物（如三氯化铝）和金属氧化物接触会发生爆炸性聚合
（4）环氧化合物与无机碱、氨、有机胺、金属钾等接触，发生剧烈聚合反应。
（5）环氧化合物与金属烷氧化物(如叔丁基醇钾)接触会发生着火。
（6）环氧化合物与高氯酸镁接触，可能因生成高氯酸酯而导致爆炸。
（7）环氧化合物在卤离子催化下，可能因生成二氯乙炔，而导致爆炸。
（8）环氧化合物与醇（如甘油）在加热时，可能因发生失控反应而导致爆炸。
氮氧化合物对大气造成的污染。主要是NO2和NO。NO2是有刺激性、毒性很强的气体，对人体健康、植物生长、材料腐蚀有严重危害。NOx是形成酸雨和破坏大气臭氧层的重要因素。
全氟己酮的合成方法很多，早期主要是采用在催化剂的作用下使六氟丙烯和环氧化合物反应，或者使环氧化合物异构化的合成方法，后来又发明了六氟丙烯和酰卤反应，全氟代羧酸类化合物反应的合成方法。
六氟丙烯和六氟环氧丙烷在氟化铯作催化剂在20-25℃下反应可以得到全氟己酮，该方法合成产物中全氟己酮只占34.6%，其余都是多聚体化合物，反应对所要产品的选择性较差。
六氟丙烯二聚物经氧化成环氧化合物，在氟化铯和三乙胺的作用下异构化得到全氟己酮，反应的收率在93%左右，反应条件较温和，但反应原料较难得到。
在无水条件并有氟化物离子的存在下，在全氟丙酰氟中加入六氟丙烯。通过蒸馏的方法可以将少量的六氟丙烯二聚物以及三聚物杂质从全氟己酮中除去。反应粗产品中含全氟己酮90.6%，反应的选择性和收率都较高，但是原料全氟丙酰氟的合成较困难。
用亲核引发剂可以离解分子式为RfCO2CF(Rf)2的全氟代羧酸酯，Rf与Rf是氟或者全氟烷基。氟代羧酸酯的前体可以通过用氟气直接氟化相应的无氟或部分氟代的烃酯得到。这条线路的合成步骤较多，氟气直接氟化反应控制困难，成本较高。
全氟羧酸碱金属盐与全氟羰基酸氟化物反应，反应步骤简单，但是两种反应原料都不容易得到。
全氟羧酸盐与全氟酸酐在惰性溶剂中高温下反应。全氟羧酸盐与全氟羰基酸氟化物反应的方法一样，反应原料都不易得。
环氧化合物化合物介绍
