1.对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

2.生态毒性 暂无资料

3.生物降解性 暂无资料

4.非生物降解性 暂无资料

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率：无可用的

7、单一同位素质量：169.895071 Da

8、标称质量：170 Da

9、平均质量：169.3258 Da

1.用作氧化剂、漂白剂、媒染剂及铝焊引火剂，碳氢化合物热裂催化剂。2.用于制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。3.用于钡盐或过氧化氢的制备，用作氧化剂、漂白剂、媒染剂、消毒剂等。[13]

1.过氧化氢-氢氧化钡合成法 氢氧化钡与水加热溶解配成50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器中，再加水稀释，搅拌下加入30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成的八水过氧化钡经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得过氧化钡成品。其反应方程式如下：

2.过氧化氢-钡盐合成法 氯化钡溶于水中，加入30%过氧化氢。在搅拌下再加^氨水进行反应后，经洗涤、吸滤、于110℃下燥、粉碎，得到过氧化钡成品。其反应方程式如下：

3.空气氧化法 硝酸钡或碳酸钡在1000～1050℃下煅烧制得氧化钡多孔性物质，再通入琐热至500～600℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化，即得过氧化钡。其反应方程式如下：

4.氧气氧化法 将不含二氧化碳及水分的氧气不断通入氧化锁中，在2.02×105～3 03×105Pa压力下进行氧化，物料冷却至350～380℃后切断氧气，生成产物经粉碎、筛分，即得过氧化钡成品。

5.疏松的氧化钡在仔细干燥且不含CO2的O2气流中，于500℃加热则得到无水过氧化钡。将BaO2在O2气氛中在室温下干燥一个月可得100%的BaO2。或者用八水合物在真空干燥器中脱水，然后在置有五氧化二磷的真空干燥器中加热至100℃继续脱水而制得。八水合物的制法：在饱和的Ba(OH)2的水溶液里，加入3%H2O2即得八水过氧化钡。

储存注意事项[12]储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。远离火种、热源。包装密封。注意防潮和雨淋。应与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

1.性状：白色或灰白色粉末[1]

2.熔点（℃）：450[2]

3.沸点（分解，℃）：800[3]

4.相对密度（水=1）：4.96[4]

5.溶解性：微溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮。[5]

中文名称:过氧化钡

英文名称:Barium dioxide

别名:皮萨草

更多名称:Pisa grass

CAS号:1304-29-6

MDL：MFCD00003454  

分子式:BaO2

分子量:169.3258

1.在酸的作用下可生成相应钡盐和过氧化氢。为强氧化剂。有顺磁性，与碳共热时能起去极剂的作用。有毒！吸入有害。

2.在碱土金属的过氧化物中过氧化钡最稳定，在水中溶解度最大。室温下与水形成八水合物，遇酸分解生成H2O2。只要密封就可长期保存。

3.稳定性[7] 稳定

4.禁配物[8] 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末

5.避免接触的条件[9] 撞击、摩擦、潮湿空气

6.聚合危害[10] 不聚合

7.分解产物[11] 氧化钡

①活泼金属(如钠、钾)在氧气中燃烧。(注:金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂(Li2O).)

②将活泼金属(如钾)溶解在液氨中，通入氧气。

③过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生过水。

④氧化物和氧气反应:氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。

过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，但这并不意味着不存在带结晶水的过氧化物。带结晶水的过氧化钙、过氧化钡还是存在的。

过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。

过氧化物有强氧化性，和还原性物质混合有爆炸、燃烧的可能。

有机化合物-饱和的、不饱和的碳氢化合物，缩醛、酸类、酰基卤、醇类、稳定的酰、酰胺、弱的胺、酐、二硫化物、脂类、醚卤化物，碳氢化和物，过氧化物，原酸脂、亚硫酸盐、硫氰酸盐及硫醚。

无机化合物-酸、酸性氧化物、氧化铝、酐、过氧化钡、碳化钙、氧化铜、干燥剂、硫酸肼，部分有机和无机酸的盐。