金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.

置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质(或者说是分子)的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

对于氮气和氧气，氮气的活泼性低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组(化学反应是原子重新组合的过程)，所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。(到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性。)

对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八(除第一周期外)，最外层电子少于四(尤其是只有一个或两个电子时)，易失电子，活泼;最外层电子大于四(尤其是有六个或七个电子)，易得电子，同样活泼;而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼;最外层电子为八(第一周期，最外层电子为2)的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子(因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理)。

不要迷信金属活动性顺序表，那只是对于金属元素，而且过渡元素的不同价态还没能够考虑进去。

1.钾(K)

2.钙(Ca)

3.钠(Na)

4.镁(Mg)

5.铝(Al)

6.锌(Zn)

7.铁(Fe)

8.锡(Sn)

9.铅(Pb)

10.氢(H)

11.铜(Cu)

12.汞(Hg)

13.银(Ag)

14.铂(Pt)

15.金(Au)

Table of chemical elements in the order of reactivity(至善教育翻译)

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。

铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm

锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、

U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au

镍、钼、锡、铥、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

(详见金属活动性顺序表)