1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气），N—N2（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与O₂反应的燃烧热。2100433B

含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。

如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

燃烧热要点

1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的化合物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H₂S(g) 1/2O₂（g）===H₂O（l） S↓； ΔH₁，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH₁不能作为H₂S的燃烧热，当H₂S(g) 3/2O₂（g）===H₂O（l） SO₂（g）；ΔH₂，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO₂，所以这时的ΔH₂就是H₂S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

燃烧热注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g) 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的 。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负， 为吸，-为放，强化记忆有帮助。

5.反应物一般为纯净物。

标准燃烧热标准燃烧热的含义

在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/ mol 符号：

标准燃烧热定义原因

燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加

标准燃烧热注意事项

1、条件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物质的量：1 mol纯物质。

3、 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol。

4、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

5、标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—

5、燃烧不一定在氧气中进行。

标准燃烧热热化学方程式的意义

热化学方程式表示为C（s）

热化学方程式的含义：碳的标准燃烧热为-393.5kJ/mol，表示在100kPa时，1mol碳完全燃烧生成

标准燃烧热反应热的计算

1、利用热化学方程式进行相关量的求解

先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间量的关系直接求算物质的量或反应热。

2、依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热

Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)

3、利用盖斯定律求反应热

①设计合理的反应途径。

②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。

③在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。

4、混合物燃烧放热求比例问题

可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。

5、依据反应物与生成物的总能量的差值计算

ΔH=E（生成物）－E（反应物）

6、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算

ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量

天然气每立方燃烧热值为8000大卡至8500大卡，天然气密度0.7174kg/Nm，每千克天然气燃烧热值为11150大卡至11815大卡。每公斤液化气燃烧热值为11000大卡。这样可看出一立方天气燃烧热值与天然气热值相当。