◆按便携性分的，分为:便携式氧化还原电位计，台式氧化还原电位计和笔式氧化还原电位计。

◆按用途分为:实验室用氧化还原电位计，工业在线氧化还原电位计等。

◆按先进程度分为经济型氧化还原电位计，智能型氧化还原电位计，精密型氧化还原电位计，数显式氧化还原电位计。

◆笔式氧化还原电位计，一般制成单一量程，测量范围狭，为专用简便仪器。

便携式和台式氧化还原电位计测量范围较广，常用仪器，不同点是便携式采用直流供电，可携带到现场。实验室氧化还原电位计测量范围广、功能多、测量精度高。

工业用氧化还原电位计的特点是要求稳定性好、工作可靠，有一定的测量精度、环境适应能力强、抗干扰能力强，具有模拟里量输出、数字通讯、上下限报警和控制功能等。

氧化还原电位计就是用来反映水溶 液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。 BRP-200氧化还原电位计是专门为检测水中氧化和还原能力而设计的仪表.

氧化还原电位计是测试溶液氧化还原电位的专用仪器，由复合电极和mv计组成。复合电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是和pH电极一样的银/氯化银电极。其中毫伏计也就是二次仪表与pH计的可通用。

生活中许多看似寻常的变化都涉及氧化还原。

如:铁钉生锈，酿酒，面粉发酵做馒头,用醋酸清除水垢等

工业生产中就更加普遍了任何物质的反应都是以这两种为基础的

而有些物质氧化性强生产生活中常用做氧化剂如:氟(F) 氯(Cl) 碘(I) 还有我们空气中的氧以及臭氧。

还原剂有:活泼的金属(即金 银 铜 铂除外的常见金属)

自然界中的万物生长也都离不开氧化还原.雷雨天气闪电能够催化空气中的氮气氧化成氮氧化物,进一步形成亚硝酸盐、硝酸盐让植物吸收.植物的光合作用将二氧化碳还原成五碳糖,供植物的生长.动物再吃植物将成分氧化成各种营养动物的呼吸也是氧化反映,动物死后尸体被微生物氧化分解回到大气中再度被植物还原```````等等可以说氧化还原在自然界中无处不在这是一切物质循环的基础。

在化学工业生产中占有非常重要的地位，用于许多化合物的制备:

1、硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸。

2、氮氧化成一氧化氮(以铂作为催化剂)，再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸。

3、磷氧化成五氧化二磷制备磷酸。

4、乙烯氧化生成环氧乙烷。

5、甲醇氧化被夺去氢生成甲醛。

6、氯化氢氧化被夺去氢生成氯气和水。

7、用氯气给自来水消毒。

1、铁制品在空气中会自然氧化生成一层松散的铁锈(水合氧化铁(III)–化学式为Fe2O3·xH2O)，水合氧化铁(III)容易剥落，使内层未被氧化的铁暴露在空气中继续被氧化，最后锈坏整件铁制品。

2、草料堆积,通风不好就会缓慢氧化,古罗马帝国一艘满载粮草的给养船在出海远征时神秘地起火。后来科学家为这桩奇案找到了起火原因，是粮草发生了自燃。

3、在坟地里出现"磷火"也是一种自燃现象。人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是"鬼火"。

4、煤栈会自燃，是因为有大量的煤发生缓慢氧化反应。缓慢氧化反应，单位时间内放出的热量少，只要通风良好，热量及时散失就不会导致自燃。虽然缓慢氧化反应单位时间内放出热量少，但是由于发生缓慢氧化反应的煤多，放出的热量不能散失，积少成多，热量积蓄就会有达到着火点的时候。达到着火点，又与氧气接触，具备了可燃物燃烧的条件，煤栈当然就会自燃。

5、脂氧化引起的脂肪变质、变味，氧化产物主要为醛、酮、酯、酸和大分子聚合物等，这些产物有些产生异味，有些本身有毒性。

氧化还原电位 oxidation-reduction potential，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能(或平衡常数)，pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式:

(R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数)。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。