随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。

铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:

正极: PbO2 + 2e- + SO4 + 4H+ == PbSO4 + 2H2O

负极: Pb -2e + SO4 == PbSO4

阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO4;

阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO4。

总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O(正向放电，逆向充电)

(铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因:铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加:负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。)