(1)酸+碱=盐+水 即:中和反应。
反应条件:无
反应类型:复分解反应
例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)
(2)酸+盐=新酸+新盐
反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应
2.盐必须溶于酸:例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 (初中化学不讨论)
反应类型:复分解反应
例:2HCI(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
(3)酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件:金属是活泼金属
反应类型:置换反应
例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)
(4)酸+金属氧化物=盐+水
反应条件:无
反应类型:复分解反应
例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)
口诀:钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵
碱类能溶钾钠钙钡铵
诸酸多溶解，硅酸不在内
⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
(1)碱+酸(见酸的性质)
(2)碱+盐=新碱+新盐
反应条件:碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。(简记:上"↑"、下"↓"、水"H2O)
例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)
(3)碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)
此反应用于鉴别CO2。
(1)盐+酸-(见酸的性质)
(2)盐+碱-(见碱的性质)
(3)盐+盐=新盐+新盐
反应条件:盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足)
反应类型:复分解
例:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
(4)盐+某些金属=新盐+新金属
反应条件:盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)
反应类型:置换
例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性，故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为:一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
