当滴入NaOH液20.02ml(化学计量点后0.1%)时，则pOH=4.30 pH=9.70
根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。
从图4-2可以看出:
(1)滴定突跃范围较小，pH值范在7.75~9.70之间。
(2)计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。
(3)本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。
(4)影响突跃范围的因素
①Ka:当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。 ②浓度:当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。
强碱滴定弱酸的缺点:
人与人之间误差较大，滴定终点不好掌握。
