对一定金属而言，影响其电化学腐蚀速度的主要因素是介质的温度和化学组成(成分、浓度)。一般来说，电解质的温度升高，有利于离子或分子在其中的迁移，从而加快电极反应速度，即加速金属的电化学腐蚀速度。金属在酸性介质中通常发生析氢腐蚀，且酸性越强腐蚀速度越快，H+在阴极还原为H2析出:阳极(Fe):Fe - 2e- → Fe2+阴极(杂质):2H+ + 2e- → H2↑总反应:Fe+2H+ → Fe2+ + H2↑

金属在弱酸性(PH≥4)及中性介质中，主要发生的是吸氧腐蚀，反应为:阳极(Fe):2Fe - 4e- → 2Fe2+阴极(杂质):O2 + 2H2O + 4e- → 4OH一总反应: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2产物Fe(OH)2可进一步被O2氧化:4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)34Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O以上反应同时伴随热量的产生。差异充气腐蚀是吸氧腐蚀的一种形式，它是因金属表面电解质中氧气的浓度(分压)分布不均匀引起的。由电极反应式:O2 + 2H2O 十 4e-→ 4OH一可得 大的部位 也大， 小的部位 亦小，于是就组成了一个氧的浓差电池: 小处的金属成为阳极，发生氧化反应，被腐蚀; 大处为阴极，O2(加水)还原为OH-。