⒈常见吸热反应:
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④2个特殊的化合反应
N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO↑(g)+H2↑(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解(物理变化，吸热现象)
⒉常见放热反应
①燃烧
②中和反应
③金属与酸或水的反应
④一般的化合反应(除上述2个特例)
重点讨论的三个平衡:N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应(除上述两个特例)
⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O)、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释(物理变化，放热现象)
⑧大多数氧化
