溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度(Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg):毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg)=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000 式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小;随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。例如0.9% 氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2 × 1000 × 9/58.4=308mOsmol/kg ，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n 稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg ;复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。

1 渗透压摩尔浓度的测定

1.1 原理

通常采用测量溶液的冰点下降来间接测定其渗透压摩尔浓度。在

理想的稀溶液中，冰点下降符合ΔTf=Kf·m 的关系，式中，ΔTf 为冰点下降值，

Kf 为冰点下降常数(当水为溶剂时为1.86)，m 为重量摩尔浓度。而渗透压符合

Po=Ko·m 的关系，式中，Po 为渗透压，Ko 为渗透压常数，m 为溶液的重量摩

尔浓度。由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液的渗透压摩尔浓

度。

1.2 仪器

采用冰点下降的原理设计的渗透压摩尔浓度测定仪通常由制冷系

统、用来测定电流或电位差的热敏探头和振荡器(或金属探针)组成。测定时将

测定探头浸入供试溶液的中心，并降至仪器的冷却槽中。启动制冷系统，当供试

溶液的温度降至凝固点以下时，仪器采用振荡器(或金属探针)诱导溶液结冰，

自动记录冰点下降的温度。仪器显示的测定值可以是冰点下降的温度，也可以是

渗透压摩尔浓度。