一般的连接方式是 反应装置 → (纯化装置) → 收集装置 → (后续处理)。
对于反应装置，主要考虑:
反应条件:是否需要加热。反应物的物态:是否全是固体、是否有液体。通常有:固体液体常温装置，固体加热装置，固体液体加热装置。
反应时通常可能伴有副反应或者杂质。为了防止这些杂质导致产品不纯，因此要将气体通过一些装置(洗气瓶等)，去除这些杂质。通常有如下几类:
生成物中有水或者加热的药品有结晶水，导致生成气体中混有水蒸气。检验:无水硫酸铜，遇水变蓝。用H2SO4、P2O5、无水CaCl2、碱石灰等除去。部分气体可能与浓硫酸或碱石灰反应，要注意。浓盐酸挥发，导致气体中混有氯化氢。用水(溶解)或者饱和食盐水(如果目标产物是Cl2会与水反应，因此使用饱和食盐水)除去。装置中残余的空气。一般检查气密性后要反应一会儿在开始收集。考虑气体的密度、在某些液体的溶解度:确定收集方式。例如二氧化碳易溶于水所以不适用排水法，但可以排空气或者排油;SO3易溶于水但不易溶于煤油，因此可以排油等。
如果气体不与空气反应，用向上排空气法或者向下排空气法收集(取决于密度)。如果气体不与水反应，用排水法反应。如果气体不满足上述两项，用特殊方法收集，视情况而定。比如多功能瓶(万能瓶)等。一些气体若进入大气会造成污染、引发人畜中毒，因此在实验时要把混有这种气体的尾气处理掉。
常见方法:
点燃。(如一氧化碳)通过与该气体反应且无后患的试剂。(如如SO3通入氢氧化钠溶液)气囊收集。
