蓄电池的工作原理：充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出，比如生活中常用的手机电池等。

它用填满海绵状铅的铅基板栅（又称格子体）作负极，填满二氧化铅的铅基板栅作正极，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，生成硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，生成硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电，它的单体电压是2v,电池是由一个或多个单体构成的电池组，简称蓄电池，最常见的是6v、12v蓄电池，其它还有2v、4v、8v、24v蓄电池。如汽车上用的蓄电池（俗称电瓶）是6个铅蓄电池串联成12v的电池组。

对于传统的干荷铅蓄电池（如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等）在使用一段时间后要补充蒸馏水，使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度；其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。

化学反应方程式如下：

总反应：pb（s） pbo2（s） 2志h2so4（aq）可逆符号2pbso4（s） 2h2o（l）

放电时：负 pb（s）-2e- so42-（aq）=pbso4（s）

正 pbo2（s） 2e- so42-（aq） 4h （aq）=pbso4（s） 2h2o（l）

总 pb（s） pbo2（s） 2h2so4（aq）=2pbso4（s） 2h2o（l）

充电时 电解池

阴极 pbso4（s） 2e-=pb（s） so42-（aq）

阳极 pbso4（s） 2h2o（l）-2e-=pbo2（s） so42-（aq） 4h （a