二氧化硫

1、 硫——俗称硫磺

（1）、硫元素的存在：

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。煤、石油和天然气中经常含硫。

（2）、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

（3）、 硫的化学性质

① 氧化性：与绝大多数金属反应

与非金属反应：H2+SH2S

② 还原性：与氧气发生反应

③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

2、 二氧化硫（SO2）

（1）、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

（2）、化学性质

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

ⅰ酸性氧化物------亚硫酐

① 二氧化硫与水反应 ：SO2+ H2O

H2SO3 (亚硫酸)

② 二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

ⅱ 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

ⅲ 二氧化硫的还原性

① 与卤素单质反应：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

② 与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3

ⅳ 漂白性：使品红溶液褪色（加热又变回红色）。

SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

①与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

②氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。

H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

③吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。

（3）、用途：制H2SO4 （将SO2催化氧化的产物SO3溶于水）；作漂白剂；杀菌，消毒

（4）、SO2的实验室制法

① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

收集方法：向上排空气法

检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色

尾气处理：用NaOH溶液

3、 三氧化硫（SO3）

（1）、 物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

（2）、 化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

①与碱性氧化物反应： SO3 + CaO = CaSO4

②与碱反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

4、 硫化氢（H2S）

（1）、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

（2）、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H＋== Fe2＋+ H2S ↑

用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变

（3）、化学性质

①可燃性

2H2S + 3O2 2H2O ＋ 2SO2 2H2S + O2 2H2O ＋S

② 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓ (X=Cl、Br、I)

③ H2S气体的水溶液----氢硫酸

④ 不稳定性：H2S H2↑+S

考点2：一氧化氮和二氧化氮

1.氮气

（1）物理性质：无色，无味，难溶于水，密度与空气密度很接近的气体。

（2）化学性质：通常情况下，性质稳定。

放电条件下，N2+O2 放电或高温 2NO2.一氧化氮

2.一氧化碳

（1）物理性质：无色，无味，不溶于水的气体。

（2）化学性质：常温下，易与氧气化合，2NO+O2==2NO2

3.二氧化氮

（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质：与水反应 3NO2+H2O==2HNO3+NO 工业上生产硝酸原理

（3）对环境的影响：大气污染物；危害人体健康；形成酸雨的主要气体。

4.氮的氧化物溶于水的计算

①请写出NO2气体溶于水的反应，分析产生的NO气体与通入的NO2气体的体积关系。

②若把NO2与O2的混合气体同时通入水中时反应原理是什么？剩余气体的情况哪？若是NO和O2的混合气体呢？

解析：①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生NO是通入NO2的。

②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，剩余气体可能是O2，也可能是NO。

2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

剩余气体可能是O2或NO。

解题方法：

方程式法

反应原理

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①

2NO＋O2===2NO2②

反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③

反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④

考点3：二氧化硫及二氧化氮对大气的污染