△H直接比较法

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。

（1）吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）；

（2）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多；

（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多；

（4）产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多；

反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多；

（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多；

（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ/mol^-1，则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。

△H图示比较法

画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较△H的大小。如图所示：

△H特别提醒

在比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大小，没有正、负之分；而比较ΔH的大小，则要区分正、负，当ΔH > 0时，反应热数值越大，ΔH越大，当ΔH < 0时，反应热数值越大，ΔH越小。

注意：对于一个确定的化学反应，其焓变ΔH保持不变 2100433B