在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关。如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。

稀溶液蒸气压下降

在定温定压下，溶液中溶剂的饱和蒸气压因溶质存在而低于纯溶剂饱和蒸气压现象。

△P=

式中

稀溶液沸点升高

溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的现象。

△T=T_b-

式中T_b为溶液沸点；

稀溶液凝固点降低

溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象。

△T_f=T_f0－T_f=K_fm_B

式中T_f为溶液的凝固点；T_f0为纯溶剂的凝固点；K_f为凝固点下降常数，实验表明，在稀溶液中，若从溶液中析出的是纯溶剂的固体，溶液的凝固点降低值与溶液浓度m_B成正比。

稀溶液渗透压

在定温定压下，当溶液与纯溶剂(或浓溶液与稀溶液)用半透膜(只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜)隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中(或浓溶液中)溶剂的化学势高，而引起溶剂透过半透膜向溶液(或向浓溶液)扩散的现象称为渗透现象，为制止溶剂分子进入溶液(或浓溶液)，需在溶液(或浓溶液)上施加额外压力以增加其蒸气压，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡，该额外加的压力称为渗透压π。

Π=(n_B/V)*RT

式中π为渗透压；V为溶液体积；n_B为溶质的摩尔数；R为气体普适常数。说明在定温定压下的稀溶液中， 溶质所产生的渗透压与溶液浓度C_B成正比。 2100433B