强酸弱碱盐的水解平衡

（以

强碱弱酸盐的水解平衡

（以

水解平衡与电离平衡综合

（以

①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）

②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变

③.水的电离守恒（质子守恒）（可以由上述两式相减得到，不建议直接列）

注：水电离守恒式的直接推导（以纯碱溶液为例）

c(H )水=c(OH-)水

c(H )水=c(HCO3-) 2c(H2co3) c(H )

所以c(OH-)水=c(HCO3-) 2c(H2CO3) c(H )

双水解反应

双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H 和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。

①.完全双水解反应

离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存

种类：

范例：

②.不完全双水解反应

离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存

种类：NH4 与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子

③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应

有的是发生复分解反应——Na2S CuSO4===Na2SO4 CuS↓

有的是发生氧化还原反应——2FeCl3 Na2S===2FeCl2 S↓ 2NaCl或2FeCl3 3Na2S===2FeS↓ S↓ 6NaCl

PS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应

（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H 或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）

蒸干产物

盐溶液蒸干后得到的物质

①.水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到盐相应的氢氧化物，如FeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3,故蒸干时应通入HCl。（只有HCl会挥发）

水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4溶液。

②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S溶液。

③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。

④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3固体。( Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了Mg(OH)2是后者溶解度更小的缘由。

⑤.酸根阴离子易水解的强酸盐，如K2CO3溶液蒸干后可得原物质