水解电离与酸碱性
①.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-。
其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）
水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根;
②.pH 酸<酸式水解的盐 碱>碱式水解的盐
③.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强
如酸性 Al(OH)3
口诀
无弱不水解。
越弱越水解，
都弱双水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
（多元弱酸水解，以第一步电离为主。）
1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
3.强酸强碱不水解，溶液通常呈中性（不一定）
4.弱酸弱碱盐强烈水解（强烈是相对的）。
5.水解程度与水解生成的弱电解质有关，（产物）越弱越水解。
6.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小（与电离以及水解平衡常数有关）
即盐中弱离子与水电离出的H 或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H )
B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H )
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H )
D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H )
解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB)，c(A－)
答案：A
（1）温度：升温，促进水解
水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。
（2）浓度：
加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
（3）酸、碱
对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；
对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
（4）盐
水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。
均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。
例：比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。
解析（1）NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；
（2）由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；2100433B
