能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差，是不同于活化能的。一般的化学反应都是在等温等压下进行，自发跟非自发是看delta G也就是吉布斯自由能变。 无论哪种，要突破能垒，也就是活化能，都是因为要经历一个过渡态（transient， or say， transition state)。 自发跟非自发说的是热力学 (thermodynamics)， 活化能高低说的是动力学 (kinetics)。
活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障。
