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过渡元素钪的外层电子排布为4s^2∣3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2∣3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1∣3d^1。
这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量高。
类似于3d,4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象，称为能级交错 。
