“—”表示共用一对电子，如H—O—H。
“=”表示共用两对电子，如O=O。
“≡”表示共用三对电子，如N≡N。
弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。
1、柯赛尔的“八隅律”
认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型，其他原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层，如H—O—H、H—C≡N。
2、成键电子与孤对电子的表示
成键电子=键合电子：指形成共价键的电子。
孤对电子：指没有参与化合键形成的电子。
3、结构式的表示：
键合电子：用线连
孤对电子：用小黑点
4、Lewis电子结构式的局限性
按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定，如PCl5、BCl3。
