环氧化合物在酸或碱催化下可与多种试剂发生反应而开环。现以环氧乙烷为例，其主要反应如下：

上述开环反应被认为是按S_N2机理进行的，现以水解反应为例来说明在酸或碱催化下开环反应的机理。

酸性条件下，氧首先质子化，使碳氧键极性增强，有利于亲核试剂的进攻。亲核试剂从环的反方向进攻得到相应反式开环产物。

碱性条件下，虽然环氧烷不是最活泼的形式，但亲核试剂的亲核能力较强，同样会发生开环反应，亦得到反式开环产物。而一般醚在碱性条件下则不发生此反应。

对称环氧化物发生开环反应时，无论亲核试剂进攻哪一个碳原子，所得产物均相同。但是，当不对称的环氧化合物进行开环反应时，可能会得到两种产物。两种产物中哪一种占优势，就存在开环反应的方向问题。

在碱性条件下，亲核试剂进攻位阻较小的碳原子（连有最少取代基的碳原子）。

例如：

在酸性条件下开环，亲核试剂主要进攻连取代基较多的碳原子。例如：

在酸催化下，由于质子化的环氧化合物活性较高，离去基团较好，而所用试剂的亲核能力又较弱；因此，反应中C一C键的断裂先于亲核试剂与环碳原子之间键的形成，使该S_N2反应具有S_N1的性质。当带有部分正电荷的环碳原子上连有较多取代基（一般为烷基）时，该环碳原子能容纳较多的正电荷，故亲核试剂优先进攻连有较多取代基的环碳原子。

1、代表物质

环氧乙烷（氧化乙烯）、环氧丙烷（氧化丙烯）、1,2-环氧丁烷（氧化丁烯）、1,4-环氧丁烷（四氢呋喃）、环氧氯丙烷（表氯醇）、1,4-二氧六环等。

2、物质特性

环氧化合物是指含有C₂O基团的三元环化合物，是一种环醚。环氧乙烷是三元环醚，是一种最简单的环醚，其环容易打开，不作溶剂使用。低碳数环氧化合物多是液体，溶于水、醇、醚等。

3、配伍禁忌

（1）环氧化合物在空气中可燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性气体混合物。

（2）环氧化合物与硫酸、硝酸等接触会发生爆炸。

（3）环氧化合物与共价卤化物（如三氯化铝）和金属氧化物接触会发生爆炸性聚合

（4）环氧化合物与无机碱、氨、有机胺、金属钾等接触，发生剧烈聚合反应。

（5）环氧化合物与金属烷氧化物(如叔丁基醇钾)接触会发生着火。

（6）环氧化合物与高氯酸镁接触，可能因生成高氯酸酯而导致爆炸。

（7）环氧化合物在卤离子催化下，可能因生成二氯乙炔，而导致爆炸。

（8）环氧化合物与醇（如甘油）在加热时，可能因发生失控反应而导致爆炸。

1、环氧乙烷

又称氧化乙烯、1，2．环氧乙烷、二氢环氧乙烯。闪点-28.9℃。与空气混合形成爆炸混合物。与胺、氨、钾、共价氢化物接触发生爆炸性聚合反应，反应具危险性。接触高活性催化表面（无水铁、锡、铝氯化物、纯铁、铝氧化物、氢氧化钠）发生剧烈化学。重排或聚合放热反应。少量强酸、碱金属、氧化剂也能引起反应。避免接触铜、镁、汞、银及其合金（包括焊料），防止形成爆炸性乙炔化金属。

防止容器损坏、受热、光照。在绝缘体中可反应并生成聚乙二醇，自发生热并在<100℃点燃。与强氧化剂、醇、铝、胺、丙三醇、五氧化二氮、间硝基苯胺剧烈反应；与溴乙烷、高氯酸镁、硫醇、盐类、链烷硫醇、易燃物等不相容。导电性低，流动或搅动会产生静电。浸蚀某些橡胶、塑料和棉织品。

2、环氧丙烷

又称氧化丙烯、甲基环氧乙烷、1，2-环氧丙烷、2，3-环氧丙烷。闪点-37.0℃。与空气或氧混合形成爆炸混合物。与酸、苛性碱、全卤化物发生危险性聚合；与水、水蒸气反应能形成不稳定过氧化物。与酸、氨、胺、乙炔化金属、黏土基吸收剂发生反应；与无水金属氯化物、氢氧化铵、盐类不相容。导电性低，流动或搅动会产生静电，并可能引燃其蒸气。浸蚀某些橡胶、塑料和棉织品。

如前所述．无论在酸性条件下还是在碱性条件下。环氧烷的开环反应，均是按S_N2机理进行，所以亲核试剂总是从离去基团（氧桥）的背面进攻中心碳原子，得到反式开环产物。若中心碳原子为手性碳原子，则导致中心碳原子构型转变。例如：

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