金属离子
- 金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分，也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性，除了蛋白质部分外，还需要金属离子，即金属离子是酶活性中心的组成部分。
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有些酶的分子中虽不含有金属，但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或激活剂，金属离子通过自身化合价的变化来传递电子，完成生物体内的氧化还原反应，在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。
在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H 的才是酸，如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱，如Ca(OH)2,KOH,NaOH，NH3·H2O
（因为NH3·H2O在水中的电离可以表示NH3·H2O→NH 4 OH-，所以NH3·H2O也属于碱）等等；
由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐，酸根离子就是酸电离出的阴离子，如Cl-，SO42-，NO3-，PO43-等；金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子，如Na ，K ，NH4 等；盐有NaCl，K2SO4等等
1、酸的组成——氢离子 酸根离子
2、碱的组成——金属离子 氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子 酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB CD=AD CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4 ）。
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 碱=盐 水。
（3）酸 某些金属氧化物=盐 水。
（4）酸 活泼金属=盐 氢气。
（5）酸 盐=新盐 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 多数非金属氧化物=盐 水
（3）碱 酸=盐 水
（4）碱 某些盐=另一种盐 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH HCl=NaCl H2O
7、生石灰跟水反应：CaO H2O=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 某些金属=另一种盐 另一种金属。
（2）盐 某些酸=另一种盐 另一种酸。
（3）盐 某些碱=另一种盐 另一种碱
（4）盐 某些盐=另一种盐 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓有白色沉淀产生
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有弱电解质生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成 2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
酒精（乙醇）——C2H5OH
天然气（甲烷）——CH4
醋酸（乙酸）——CH3COOH
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl kcn等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2 溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3 溶液
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4 ——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体，因为会与其反应（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl。）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。2100433B
metal ion
这要看是什么金属离子，如果是钠离子，钾离子就对身体无害。像家用电热水器长时间加热会有铁离子，亚铁离子，铜离子和铝离子。1.若铜过量：当人体铜摄入量不足时可引起缺乏病，但摄入过量却又可能造成中毒，包括急...
一般电镀了什么，就会有什么金属离子要是电镀了铜，肯定会有铜离子
除了物理吸附之外，化学反应也经常发生在活性炭的表面，那就是化学吸附作用。活性炭的表面含活性炭吸附重金属离子的效果很好，它是由有少量的化学结合、功能团形式的氧和氢，这些物质可以与被吸附的物质发生化学反应...
土壤重金属离子污染
土壤重金属离子污染
土壤重金属离子污染 一、概述 土壤的污染是指人类活动产生的有害物质进入土壤 ,当其含量超过土壤本身的自净能力 , 并使土壤的成分 ,性质发生变异 ,降低农作物的产量和质量 ,并危害人体健康的现象。 工业废水和污水未经处理便排入江河湖泊， 严重影响了土壤的生产性能和利用价值。 全 世界由于污水侵蚀农田，已使农作物的产量大幅度下降。联合国组织 250多名土壤科学工作 者用 3年时间对全球大量的土壤状况做了调查和评估，二战以来，在人类的活动中，共毁坏 了10.5%的最肥沃的土地。 遭受严重侵蚀的土地约占总面积的 2/3。而根本不可能恢复的耕地 大约有 3亿公顷（约 1/3个中国）。 我国土壤污染的现状 据报道，目前我国受镉、铬、铅等重金属污染的耕地面积近 2000 万公顷，约占总耕地 面积的 1/5；其中工业 “三废”污染耕地 1000 万公顷，污水灌溉的农田面积已达 330多万公顷。 污水灌溉
水中重金属离子吸附研究
水中重金属离子吸附研究
水中重金属离子吸附研究 1 引言 重金属作为一类常规的水体污染物 ,因其具有毒性较高 ,无法降解等特点 , 成为水体污染物中 危害极大且备受关注的一种 .随着工业的发展 ,重金属的污染问题日益突出 . 目前为止 , 对于水体 的重金属污染 ,主要的处理方法包括吸附法、化学沉淀法、离子交换法、膜分离法、生物絮凝法 等. 其中 ,吸附法拥有材料便宜易得 ,操作简单 ,重金属处理效果较好等优点 , 因而被研究者所重 视. 吸附法是使重金属离子通过物理或者化学方法粘附在吸附剂的活性位点表面 , 进而达到去除 重金属离子目的的方法 , 常用的吸附剂包括天然材料和人工材料两种 ,天然材料包括活性炭 (Mouni et al., 2011) 、矿物质 (Kul and Koyuncu, 2010) 、农林废弃物 (谭优等 ,2012) 、泥沙 ( 夏 建新等 ,2011) 等 ,人工材料包括纳米材料
与重金属离子强力螯合，因此能在常温和很宽的PH值条件范围内，与废水中的Cu2 、Cd2 、Hg2 、Pb2 、Mn2 、Ni2 、Zn2 、Cr3 等各种重金属离子进行化学反应，并在短时间内迅速生成不溶性、低含水量、容易过滤去除的絮状沉淀，从而达到从水中去除重金属离子的化学品被称为重金属离子捕捉剂。
好的重金属离子捕捉剂由于其强螯合性，反应不仅能在常温和很宽的PH值条件范围内进行，而且不受重金属离子浓度高低的影响。即使所处理废水中含有络合物成份，也能一次沉淀废水中各种重金属离子，使废水达到排放标准。
重金属离子捕捉剂的主要合成途径有两种：一种是含有螯合基的单体经过加聚、缩聚、逐步聚合或开环聚合等方法制取；另一种是利用合成的或天然的高分，通过高分子化学反应引入具有螯合功能的链基来合成。
在实际研究应用较多的重金属捕捉剂主要有两类：黄原酸酯类和二硫代胺基甲酸盐类衍生物（DTC类），而DTC类衍生物是应用最广泛的。
1、金属离子与配位水分子中氢之间的排斥作用；
2、金属离子与配位水分子中氧之间的相互作用 导致氢氧键断裂；
3、溶剂水分子对水合金属离子的影响。
金属离子水解能力的大小与离子所带电荷、离子半径和最外电子层结构有密切关系。水解常数愈大，水解平衡反应向右进行的倾向愈大。ⅠA、ⅡA族具有惰气构型的阳离子（Be2 、Al3 等半径较小的离子除外）的水解能力都较小。他们的水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大。Be2 、Mg2 、Al3 、Sc3 因离子半径很小，电荷高，离子周围的电场强度相当大，能促使水分子变形，乃至键断裂释放出氢离子。因为过渡金属具有非惰气构型的电子层结构，水解常数都较大，水解的结果是水溶液中H 浓度增大。从碱的电离情况可以知道，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等强碱中的阳离子在水中几乎不发生水解。2100433B
借助与污垢中的金属离子发生配合反应，使污垢转变为易溶于清洗剂的螯合物，这种清洗剂或助剂即为螯合剂。它常用在锈垢及无机盐垢的清洗中。
重金属离子捕捉剂产品说明