对A与B、S完全互溶、B与S部分互溶的萃取系统，其平衡关系可借助实验测定之。具体步骤是：在恒定压强及温度的条件下，先将B和S以适当比例混合，其总组成由M点表示。经过充分接触和静置后，便得到两个互为平衡的液相，

其组成如图中的E₀点和R₀点所示。这两个互为平衡的液相称为共轭相，其相应的组成称为共轭组成。向此混合液中加入少量A并充分混合，使之达到新的平衡，静置后分层得到一对共轭相，其组成点为E₁和R₁。然后继续加入溶质A，重复上述操作，即可得到若干对共轭相的组成点E_i和R_i，直至加入A的量使混合液恰好由两相变为一相，其组成点由P表示。再加入A，混合液保持单一液相状态。P点称为临界混溶点。将代表各平衡液相组成的点连接起来，便得到实验温度下该三元物系的溶解度曲线。

溶解度曲线将三元系分为两个区域：由溶解度曲线与底边所围成的区域为两相区，溶解度曲线以外的区域为均相区。在两相区，互成平衡的萃取相E和萃余相R称为共轭相，是萃取分离可能达到的极限组成。

显然，萃取分离应控制在两相区内进行，实际萃取过程因接触程度不够，故萃取相和萃余相的组成低于共轭组成，但其相对量符合杠杆规则。

在相同温度下，萃取剂与组分B的互溶度越小，其两相区的面积越大，所得萃取相的组成也越大；反之亦然。因此，应尽可能选择与组分B有较小互溶度的萃取剂以有利于溶质A的分离。

若组分B与组分S完全不互溶，则点R₀与E₀分别与三角形定点B及定点S相重合。