分 子 量：203.

感观指标：白色结晶体，呈柱状或针状或片状，有苦味。

纯品为无色单斜晶体。工业品往往呈黄褐色，含氯化镁约40～46%，还含有硫酸镁、氯化物等杂质，有苦涩味。易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。

与氧化镁和水混合则成镁水泥

MgCl2·6H2O 3MgO 4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应

生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O Ca(OH)2→Mg(OH)2 CaCl2 6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质) H2O。

与二氧化碳反应

通CO2于MgCl2水溶液中，则生成碳酸氢镁而溶解，再加热80～90℃，则生成碱式碳酸镁。或与纯碱或碳氨起反应也生成碱式碳酸镁。这二种碳酸镁再加热则转化为轻质碳酸镁。

与硅酸钠起反应

生成硅酸镁沉淀

磷酸或磷酸钠起反应

生成磷酸镁沉淀。

与水反应

易溶于水和乙醇

0℃时溶于冷水，

在水溶比为281g/100g相对密度1.56、熔点712℃。

加热至118℃开始水解，

高温时分解成MgO和HCl。

MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl HCl↑ 5H2O

Mg(OH)Cl→MgO HCl↑，

氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。在不同阶段的温度下，其反应为：

1、96～117℃：

MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O 2H2O

2、135～180℃：

MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O 2H2O

3、185～230℃：

MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O H2O

MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl HCl↑ H2O

4、230℃以上：

MgCl2·H2O→MgCl2 H2O

MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl HCl↑

5、304～554℃：

MgCl2 H2O≒Mg(OH)Cl HCl↑

6、527℃以上：

Mg(OH)Cl≒MgO HCl↑

由以上反应可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不可能成为无水氯化镁。制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。