关于化学键的离子性的研究：莱纳斯·卡尔·鲍林美国化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。他所提出的许多概念：电负度、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。2100433B

方法一：通过判断不同离子键的键能来比较.方法二：通过实验测定电导法等方法考察离子化合物的电离程度.方法三：看形成离子化合物的不同元素的电负性差异,如果差异较大,则离子性较强,差异较小,离子性较弱.方法四(一般分析方法)：同时观察组成离子化合物的不同离子所对应原子的性质（如阳离子看金属性,阴离子看非金属性）；如果阳离子对应的元素的金属性越强,则与其形成的离子化合物离子性一般很强,如果阴离子对应元素的非金属性越强,则一般情况下形成的离子化合物离子性也会强。

现代实验证实Cs-F键具有92%的离子性。为了客观地表达化学键的实际情况，鲍林（Pauling）提出用单键离子性的百分数来表示键的离子性和共价性的相对大小。键的离子性百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大。鲍林提出将键的离子性百分数为50%，ΔX=1.7作为判断离子键和共价键的相对标准。若ΔX>1.7，则可认为原子间的化学键主要是离子键，该物质是离子型化合物；若ΔX<1.7,则可认为两原子之间的化学键主要是共价键，该物质是共价化合物。例如，AgF中ΔX=2.05,查表得离子键占63%，因此AgF是一个离子化合物。AgI中ΔX=0.73，键的离子性占近15%，由此可见AgI已经是个共价化合物。然而，例外的情况也不少。如BF中ΔX=2.0，但BF却没有离子型化合物的性质，常温下BF是气体，可见BF中化学键不是离子键。又如CaS中ΔX=1.5，但CaS中的化学键却是离子键。这说明单用电负性差来判断化学键的键型并不总是可靠的，原因在于影响化学键极性的因素比较复杂。

电解质的溶液以及电解质在熔融状态下都有离解的正、负离子从而具有离子导电性。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

离子本身带有电荷，当离子定向运动时，电荷定向运动，从而产生电流，这就是离子导电性。固态时离子的状态受到束缚，难以自由移动，而处于液态时离子能够运动而导电，因此电解质溶液具有离子导电性。离子不上岸，电子不下水2100433B

在2004年调查日本的市场规模，碱性离子水的市场价值在100亿日元以上，碱性离子整水器在2003年的市场价值为400亿日元。在自然状态下显示碱性的饮用水也在进行销售。

虽然市场规模还不是很明确，但是碱性离子整水器在台湾・中国・韩国美国及欧洲（匈牙利）都有销售。并且，在台湾的24小时便利店7-ELEVEn中还销售瓶装碱性离子水。

另外饮用之外的其他用途，还可当作清洗・清扫等的水溶液，及边制作碱性离子水边进行清洗的机器等在市面上流通。

线性离子阱，结构与四级杆质谱非常相似，由两组双曲线形级杆和两端的两个极板组成。两组级杆中，其中一组施加一个交变电压，另一组施加两个交变电压。在其中一组级杆上开有窄缝，通过改变三组交变电压驱动离子从窄缝射出。

线性离子阱的工作原理源自四级杆质谱仪。四级杆质谱仪中，加在两组级杆上的电场表达可以大致的写为：P = U V cos (wt) 和 P' = - U - V cos (wt)。其中，U/V的比值，表示离子的选择精度和通过率。U/V越高，则选择精度越高，然而通过的离子数就更少。 在线性离子阱中，U值为0V，仅在四级杆上施加交变电压。离子不被选择的全部限定在空间中。在其中开窄缝的级杆上，加有另外一组交变电压。也就是有三个交变电压。通过协调三个交变电压，使离子进入不稳定状态继而从窄缝中射出。

线性离子阱在进行多级质谱分析(MS-MS)时，首先限定目标质量的离子。通过调整交变电压，将大于以及小于目标质量的离子射出，从而使得仅有一个质量的离子存在于离子阱中。目标质量的范围被称为Isolation Width。之后通过向离子阱内注入气体（通常为氦气或氮气），与离子发生碰撞使其被打成碎片。也有直接通过钨丝的热电效应释放的电子来击碎离子的方法，这种方法非常类似于(Electron Ionization, EI)。