一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：
取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－
2、CO32－的检验：
取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－
3、Cl－的检验：
待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：
用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，证明有钾元素
5、Al3＋的检验：
在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋
6、Fe3＋的检验：
待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋， 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋
7、NH4＋的检验：
在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋
二、教材中出现的方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：
2Na + O2Na2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
8、铁在氧气中燃烧：
3Fe＋2O2Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：
2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：
Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：
FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：
2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色烟）（条件:点燃）
Cu + Cl2CuCl2 （棕黄色的烟）（条件:点燃）
2Na + Cl22NaCl （白烟）（条件:点燃）
33、氯气与非金属反应：
H2＋Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）（条件:点燃）
34、氯气与水反应：
Cl2 + H2O⇌HCl + HClO
35、次氯酸光照分解：
2HClO2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO
39、硫的燃烧
S＋O2SO2
40、二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O⇌H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：
2SO2＋O22SO3
42、三氧化硫与水反应：
SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：
SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：
SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：
N2 + O2 ===2NO （条件:放电）
46、一氧化氮与氧气反应：
2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：
N2＋3H2 ⇌ 2NH3（条件：高温高压 催化剂）
49、氨气溶于水：
NH3 + H2O ＝NH3•H2O
氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑+ H2O
50、氨气与氯化氢反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+ HCl↑（条件:加热）
51、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑（条件:加热）
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3 + NaOHNH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O（条件：高温高压 催化剂）
54、氨气的实验室制取法：
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑（条件:加热）
57、浓硫酸与木炭反应：
C + 2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O（条件:加热）
58、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
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解好农网建设与改造“方程式”
项目管理的成功方程式
离子离子方程式