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在食品酸度测定中,有效酸度(pH值)的测定往往比测定总酸度更具有实际意义,更能说明问题,表示食品介质的酸碱性。
有机酸与食物的色香味即稳定性有关;有机酸的种类是判断食品质量的重要指标;利用食品中有机酸的含量和含糖量之比,判断某些果蔬的成熟度。
有效酸度是指溶液中H的浓度,反映的是已解离的那部分酸的浓度,常用pH表示。pH的测定方法有很多,如电位法、比色法和化学法等,常用酸度计(即pH计)测定。
比色法是利用酸碱指示剂或其他混合物在不同的pH范围内显示不同的颜色来指示样品溶液的pH。根据操作方法不同比色法又分为试纸法和标准管比色法。
试纸法
将滤纸裁成小片,放在适当的指示剂溶液中,然后取出干燥即可。用一干净的玻璃棒沾上少量样液,滴在经过处理的试纸上(有广泛与精密试纸之分)使其显色,在2-3s后,与标准色板比较,以测出样液的pH。此法简便、经济、快速,但结果不甚准确,仅能粗略地测定各类样液的pH。
标准比色法
用标准缓冲溶液配制成不同的pH标准系列,加入适当的酸碱值试剂使其在不同pH下呈不同颜色,形成标准色管。在样液中加入与标准换成溶液中相同的酸碱指示剂,显色后与标准色管颜色进行比较,颜色相近的标准色管中缓冲溶液的pH即为待测样液的pH。
此法可使用于色度和浑浊的甚低的样液的pH测定,引起收样液的颜色、浊度、胶体物和各种氧化剂与还原剂的干扰,故测定结果仅能准确到0.1pH单位。
电位法(pH计法)适用与牛肉、蛋类等食品与各种饮料、果蔬及其制品pH的测定。
原理
将电极电位随溶液氢离子活度变化而变化的玻璃电极(即指示电极)和电极电位不变的甘汞电极(即参比电极)插入被测溶液中组成一个电池,电池的电动势与溶液中氢离子浓度的关系符合能斯特方程,在25℃时为:
E = E- 0.0591pH (25℃)
即在25℃时,每相差一个pH 单位,就产生59.1mv的电池电动势,利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示,故可从酸度计上读出样品溶液的pH 值。
适用范围
本方法适用于各种饮料、果蔬及其制品,以及肉、蛋类等食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。
主要仪器
酸度计、E-201-C型复合电极、电磁搅拌器(带磁性搅拌棒)、高速组织捣碎机
样品处理
(1)一般液体样品(如牛乳、不含CO2的果汁,酒等样品):摇匀后可直接取样测定;
(2)含CO2的液体样品(如碳酸饮料、啤酒等):除CO2后测定;
(3)果蔬样品:榨汁后,取汁液直接测pH;
(4)肉鱼类制品:除去油脂并捣碎的样品;
(5)皮蛋等蛋制品:洗净剥壳,按皮蛋:水为2:1的比例加入无CO2蒸馏水,于组织捣碎机捣成匀浆。
样品测定
样品经处理过滤后,用样液洗涤电极和烧杯,然后将电极浸入样液中,轻轻摇动烧杯,使溶液均匀,调节温度补偿器至被测溶液温度,读数即可。
酸度计的校正
pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。在具体操作中,校准是pH计使用操作中的一重要步骤。
pH=6.86标准缓冲溶液(25℃):准确称取经(115±5)℃烘干2~3h并冷却的优级纯磷酸二氢钾(KH2PO4)3.387gg和优级纯无水磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.5339g溶于蒸馏水中,并稀释至1000mL,摇匀。
pH=9.18标准缓冲溶液(25℃):称取优级纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)3.80g,溶于无CO2的蒸馏水中,并稀释至1000mL,摇匀。
pH=4.00标准缓冲溶液(25℃):称取分析纯的邻苯二甲酸氢钾配制0.05mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液。
pH计校准方法均采用两点校准法,即选择两种标准缓冲液:
第一种是pH 6.86标准缓冲液,第二种是pH9.18标准缓冲液或pH4.00标准缓冲液。先用pH6.86标准缓冲液对电计进行定位,再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性,则选用pH4.00(酸性)标准缓冲液;如果待测溶液呈碱性,则选用pH9.18(碱性)标准缓冲液。
分三步:校正 定位 测量!其中最重要的是校正!先配置标准溶液,用酸度计测它的ph值 算作标准!然后去测待测溶液的ph……即得读数。
1.先校准PH计。2.使用去离子水冲洗PH电极。3.将电极头擦干。4.将被测溶液搅拌均匀,边搅拌边将电极插入待测溶液。5.等读数稳定,就得到待测溶液的PH。
氢离子浓度的变化而改变。由于电极内部的溶液氢离子浓度不变,所以只要测出此电位差就可知被测溶液的pH值。 玻璃电极球泡内通过银氯化银电极组成半电池,球泡...
松果菊中有效成分菊苣酸的含量测定
目的 :通过测定松果菊中菊苣酸的含量、分析松果菊有效成分的变化规律。方法 :采用反相HPLC法测定。结果 :松果菊根的菊苣酸含量是 5月的幼苗期最高 ,花的菊苣酸含量是 7月中旬的盛花期最高 ,茎的菊苣酸含量普遍偏低 ;地上部分药材的菊苣酸含量是 7月中旬的盛花期最高。结论 :建立了稳定、可靠的菊苣酸的含量测定方法。松果菊中菊苣酸的含量变化规律对于确定药材的药用部位及最佳采收期具有指导意义
酸度计比对及测量结果不确定度的评定
论述了酸度计比对目的、测量方法、过程和结果,对示值误差及盲样进行了测量分析,给出了测量结果不确定度的评定结论。
又称为可滴定酸度,是指食品中所有酸性物质的总量,包括已离解的酸浓度。
指样品中呈离子状态的氢离子的浓度(严格地讲是活度),用PH计进行测定,用PH值表示。
指食品中易挥发的有机酸。
牛乳中有两种酸度:外表酸度和真实酸度。
牛乳中的总酸度为外表酸度和真实酸度之和。
又称为固有酸度或潜在酸度,是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度,
主要来源于鲜牛乳中的酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。
又称为发酵酸度,是指牛乳在放置过程中,由乳酸菌作用于乳糖产生乳酸而升高的那部分酸度。
用标准氢氧化钠溶液滴定水样至一定pH,根据其所消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度。随所用指示剂不同,酸度通常分为两种:一是用酚酞作指示剂(其变色pH为8.3),测得的酸度称为总酸度(酚酞酸度),包括强酸和弱酸;二是用甲基橙作指示剂(变色pH约为3.7),测得的酸度称为强酸酸度和甲基橙酸度。酸度单位为mg/L(以CaCO3或CaO计)。
以pH玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极为参比电极,与被没水样组成原电池并接入pH计,用氢氧化钠标准溶液滴定至pH计指示3.7和8.3,据其相应消耗的氢氧化钠标准溶液的体积,分别计算两种酸度。
本方法适用于各种水体酸度的测定,不受水样有色、浑浊的限制。测定时应注意温度、搅拌状态、响应时间等因素的影响。
摘自《环境监测》(第四版)奚旦立 孙裕生主编
酸度组成:
1. 强酸,如HCl、HNO3、H2SO4;
2.弱酸,如H2CO3;
3.强酸弱碱盐,如FeCl3。
酸度分类:
无机酸度:以甲基橙[变色pH≈4.3]为指示剂测得的酸度。
游离CO2酸度:以酚酞[变色pH≈8.3]为指示剂测得的酸度。
总酸度:滴定至pH≈10.8时所测得的酸度。
酸度计算:
无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]
游离CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-]
总酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-]
酸度单位:mmol/L;H2CO3*包含溶解的CO2和H2CO3。